Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen (Nota Ringkas Kimia Tingkatan 4 bab 5 (Ikatan Kimia)

Tingkatan 4

Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen | Nota Ringkas Kimia Tingkatan 4 bab 5 | Ikatan Kimia | My Wislah | Wislah Malaysia |

READ :   Isim Atom Relatif dan Jisim Molekul Relatif (Nota Ringkas Kimia Tingkatan 4 bab 3 (Konsep Mol, Formula dan Persamaan Kimia)

Dalam sains kimia, terdapat dua jenis ikatan kimia utama iaitu ikatan ion dan ikatan kovalen. Kedua-dua jenis ikatan ini mempunyai ciri-ciri yang berbeza dan memberikan sifat fizikal yang berbeza juga pada sebatian yang terbentuk daripadanya.


Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen

Ciri-ciri Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen

Ikatan ion merupakan ikatan yang kuat kerana daya tarikan elektrostatik dan ion-ion disusun dengan teratur. Sebaliknya, ikatan kovalen terdiri daripada molekul mudah dan memiliki daya tarikan intermolekul yang lemah.

Perbezaan Antara Sifat Fizikal Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen



Sebatian ion tidak meruap dan mengalirkan elektrik dalam keadaan lebur atau akues. Namun, ia hanya larut dalam air dan pelarut polar tetapi tidak larut dalam pelarut organik. Selain itu, sebatian ion mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi.

Sebaliknya, sebatian kovalen mudah meruap dan tidak mengalirkan elektrik. Ia larut dalam pelarut organik tetapi tidak larut dalam air dan mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah.


Kesimpulan


Secara keseluruhan, sebatian ion mempunyai sifat fizikal yang berbeza dengan sebatian kovalen. Sebatian ion tidak meruap dan mengalirkan elektrik dalam keadaan lebur atau akues, serta mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi. Sebaliknya, sebatian kovalen mudah meruap dan tidak mengalirkan elektrik, serta mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah. Oleh itu, pemahaman tentang ciri-ciri dan perbezaan antara sebatian ion dan sebatian kovalen penting dalam sains kimia untuk memahami sifat fizikal dan reaktiviti sebatian kimia.

Related posts